Γιατί τα ιόντα υδρογόνου και το υδροξείδιο παραλείπονται από την καθαρή αντίδραση για υδρόλυση του νερού;

Είστε σωστοί, τα ιόντα υδρογόνου (Η+) και τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) δεν εμφανίζονται ρητά στην καθαρή αντίδραση για την υδρόλυση του νερού. Εδώ είναι γιατί:

1. Είναι ήδη παρόντες ως μέρος του μορίου νερού:

* Το νερό (H2O) είναι ένας πολύ αδύναμος ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι εν μέρει ιονίζεται σε Η+ και ΟΗ ιόντα σε ισορροπία. Αυτό αντιπροσωπεύεται από τον αυτόματο ιονισμό του νερού:

`` `

2 H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + OH- (AQ)

`` `

* Η αντίδραση προς τα εμπρός είναι ο σχηματισμός ιόντων υδρονίου (H3O+) και υδροξειδίου και η αντίστροφη αντίδραση είναι ο ανασυνδυασμός τους για να σχηματίσουν νερό.

2. Ακυγώνουν στην καθαρή αντίδραση:

* Όταν γράφουμε την αντίδραση υδρόλυσης του νερού, συνήθως εστιάζουμε στο σπάσιμο και τον σχηματισμό των δεσμών στο ίδιο το μόριο του νερού. Η καθαρή αντίδραση είναι:

`` `

H2O (L) ⇌ H + (AQ) + OH- (AQ)

`` `

* Παρατηρήστε ότι το ιόν Hydronium (H3O+) δεν περιλαμβάνεται στην καθαρή αντίδραση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιόν υδρονίου είναι ουσιαστικά ένα πρωτόνιο (Η+) που συνδέεται με ένα μόριο νερού. Το πρωτόνιο είναι το είδος που μεταφέρεται στην αντίδραση.

3. Εστίαση στην ισορροπία:

* Το κύριο σημείο της αντίδρασης υδρόλυσης είναι η απεικόνιση της ισορροπίας μεταξύ του σχηματισμού των Η+ και των ιόντων στο νερό. Η αντίδραση δεν "δημιουργεί" αυτά τα ιόντα, αλλά δείχνει τη δυναμική ισορροπία μεταξύ του σχηματισμού και του ανασυνδυασμού τους.

Συνοπτικά:

Ενώ τα Η+ και τα ιόντα υπάρχουν στην υδρόλυση του νερού, παραλείπονται από την καθαρή αντίδραση επειδή:

* Είναι ήδη μέρος του μορίου νερού.

* Ακυρώθηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

* Η εστίαση είναι στην ισορροπία μεταξύ του σχηματισμού και του ανασυνδυασμού των ιόντων.