Εάν έχετε ένα διάλυμα ισχυρού οξέος και αδύναμου όγκου ισότιμης συγκέντρωσης τότε τι συμβαίνει;

Εδώ είναι τι συμβαίνει όταν έχετε μια λύση ενός ισχυρού οξέος και ένα αδύναμο οξύ ίσης συγκέντρωσης και όγκου:

Βασικές έννοιες

* Ισχυρά οξέα: Πλήρως ιονίζουμε το διάλυμα, που σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο νερό. Παραδείγματα:HCl, HNO3, H2SO4.

* αδύναμα οξέα: Μόνο εν μέρει ιονίζουμε σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων υδρογόνου τους. Παραδείγματα:CH3COOH (οξικό οξύ), H2CO3 (ανθρακικό οξύ).

Τι συμβαίνει στο μείγμα

1. Το ισχυρό οξύ κυριαρχεί: Το ισχυρό οξύ θα δωρίσει ουσιαστικά όλα τα ιόντα Η+ στο διάλυμα, δημιουργώντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.

2. Αδύναμο οξύ Κατασταλμένο:Η παρουσία της υψηλής συγκέντρωσης Η+ από το ισχυρό οξύ θα καταστείλει τον ιονισμό του ασθενούς οξέος. Αυτό οφείλεται στην αρχή του Le Chatelier - το σύστημα θα μετατοπιστεί για να ανακουφίσει την τάση της υψηλής συγκέντρωσης Η+.

3. ph: Το ρΗ του διαλύματος θα καθορίζεται κυρίως από το ισχυρό οξύ. Δεδομένου ότι το ισχυρό οξύ ιονίζεται εντελώς, θα επηρεάσει σημαντικά τη συνολική συγκέντρωση Η+ και έτσι το ρΗ.

Συνοπτικά

Το διάλυμα θα συμπεριφέρεται ουσιαστικά σαν να υπάρχει μόνο το ισχυρό οξύ. Η συμβολή του αδύναμου οξέος στη συνολική οξύτητα θα είναι ελάχιστη λόγω της κυριαρχίας του ισχυρού οξέος.

Παράδειγμα

Φανταστείτε την ανάμειξη ίσων όγκων 0,1 m HCl (ισχυρό οξύ) και 0,1 Μ CH3COOH (ασθενές οξύ). Το διάλυμα θα είναι συντριπτικά όξινο λόγω του πλήρους ιονισμού του HCl. Η μικρή ποσότητα ιόντων Η+ που απελευθερώνεται από το CH3COOH θα είναι αμελητέα σε σύγκριση.