Γιατί η ιοντική ένωση δεν υπάρχει μοριακή μορφή;
1. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Τα θετικά και αρνητικά ιόντα συγκρατούνται μαζί σε μια ισχυρή, άκαμπτη και εκτεταμένη δομή πλέγματος, και όχι σε διακριτά μόρια.
2. Χωρίς ομοιοπολικούς δεσμούς: Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μόρια, οι ιοντικές ενώσεις δεν σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αντ 'αυτού, έχουν ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων.
3. Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων οδηγούν σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, υποδηλώνοντας περαιτέρω την απουσία μεμονωμένων μορίων. Χρειάζεται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και να σπάσουν το κρυσταλλικό πλέγμα χωριστά.
4. Αγκυιεύσεις: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρεώσεις. Αυτό είναι περαιτέρω απόδειξη ότι υπάρχουν ως ιόντα, όχι μόρια.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται με τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο νατρίου (Na) σε ένα άτομο χλωρίου (CL). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+) και ενός αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος (Cl-). Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια οργανώνονται σε μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος, δημιουργώντας ένα κρύσταλλο.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις δεν αποτελούνται από μεμονωμένα μόρια. Σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων και υπάρχουν ως εκτεταμένα, άκαμπτα πλέγματα. Αυτή η δομή οφείλεται στη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις και στην απουσία διακριτών μοριακών μονάδων.
