Πόσα γραμμάρια νερού παράγονται αντιδρώντας 15,8 g H2 με υπερβολικό οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα των H₂ και H₂O:

* H₂:2 g/mol (1 g/mol ανά άτομο υδρογόνου * 2 άτομα)

* H₂O:18 g/mol (2 g/mol για υδρογόνο + 16 g/mol για οξυγόνο)

3. Μετατροπή γραμμάρια H₂ σε moles:

* Moles του H₂ =(15,8 g H₂) / (2 g / mol h₂) =7,9 mol h ₂

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του h₂o:

* Από την εξίσωση, 2 moles του H₂ παράγουν 2 moles του H₂o.

* Ως εκ τούτου, 7,9 moles του H₂ θα παράγουν 7,9 moles του H₂O.

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια H₂O =(7,9 mol h₂o) * (18 g/mol h₂o) =142,2 g h₂o

απάντηση: Παράγονται 142,2 γραμμάρια νερού.