Ποια είναι μερικά παραδείγματα πολικών μορίων;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα πολικών μορίων, κατηγοριοποιημένα από τη λειτουργικότητά τους:

νερό (h₂o)

* Γιατί είναι πολικό: Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.

Άλλα κοινά παραδείγματα:

* αιθανόλη (c₂h₅oh) :Η ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) είναι εξαιρετικά πολική.

* αμμωνία (NH₃) :Το άτομο αζώτου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου.

* φθοριούχο υδρογόνο (HF) :Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που οδηγεί σε μια ισχυρή διπολική στιγμή.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) :Αν και έχει πολικούς δεσμούς, το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό, καθιστώντας τα δίπολα να ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

* ακετόνη (ch₃coch₃) :Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) είναι πολική, καθιστώντας την ακετόνη ένα πολικό μόριο.

* μεθανόλη (ch₃oh) :Η ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) κάνει τη μεθανόλη πολική.

* γλυκόζη (c₆h₁₂o₆) :Πολλές πολικές υδροξυλικές ομάδες (ΟΗ) συμβάλλουν στην πολικότητα της.

ανόργανα πολικά μόρια:

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl)

*** Διοξείδιο του θείου (So₂)

* Νιτρικό οξύ (HNO₃)

Σημαντική σημείωση:

Η πολικότητα καθορίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο και το σχήμα του μορίου. Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, εάν το σχήμα είναι συμμετρικό και τα δίπολα ακυρώνονται, το μόριο θα είναι μη πολικό.

Θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις ιδιότητες των πολικών μορίων, όπως η ικανότητά τους να διαλύουν άλλα πολικά μόρια;