Είναι το ιώδιο μονοχλωρίδιο ιοντικού ή ομοιοπολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου (2,66) και χλωρίου (3,16) είναι 0,5. Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το χλώριο να έχει ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό κάνει το άκρο του χλωρίου του μορίου ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άκρο του ιωδίου ελαφρώς θετικό (δ+).
Συνοπτικά: Ενώ το ICL έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, δεν είναι ιοντικό επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου και χλωρίου δεν είναι αρκετά σημαντική για μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
