Γιατί η θωράκιση των ηλεκτρονίων κάνει τον σχηματισμό κατιόντων εύκολη;
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια (αυτά πιο κοντά στον πυρήνα) εξωτερικά ηλεκτρόνια από το πλήρες θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια βιώνουν μια ασθενέστερη έλξη στον πυρήνα και είναι ευκολότερα η αφαίρεση.
* σχηματισμός κατιόντων: Ο σχηματισμός κατιόντων περιλαμβάνει την απώλεια των ηλεκτρονίων. Η θωράκιση, ενώ καθιστά τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ευκολότερα να αφαιρεθούν γενικά, δεν επηρεάζει άμεσα την ευκολία του σχηματισμού κατιόντων. Η κινητήρια δύναμη για τον σχηματισμό κατιόντων σχετίζεται συνήθως με την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων (συχνά μια διαμόρφωση ευγενή αερίου).
* σχηματισμός ανιόντων: Ο σχηματισμός ανιόντων περιλαμβάνει το κέρδος των ηλεκτρονίων. Η θωράκιση κάνει τα εξωτερικά ηλεκτρόνια να αισθάνονται λιγότερο έλξη στον πυρήνα, καθιστώντας τα πιο δεκτικά να προστεθούν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα στοιχεία με μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες και μεγαλύτερη θωράκιση τείνουν να σχηματίζουν ανιόντα πιο εύκολα.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) έχει ένα μόνο εξωτερικό ηλεκτρόνιο και ένα σχετικά μικρό φαινόμενο θωράκισης από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* χλώριο (cl) έχει επτά εξωτερικά ηλεκτρόνια και μεγαλύτερο αποτέλεσμα θωράκισης. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL-, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon (AR).
Συνοπτικά: Η θωράκιση κάνει τα εξωτερικά ηλεκτρόνια να αισθάνονται λιγότερο έλξη στον πυρήνα, διευκολύνοντας το κέρδος των ηλεκτρονίων (σχηματισμός ανιόντων). Παρόλο που διευκολύνει την αφαίρεση εξωτερικών ηλεκτρόνων, αυτό δεν είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που οδηγεί τον σχηματισμό κατιόντων. Η κινητήρια δύναμη για τον σχηματισμό κατιόντων είναι η επιθυμία να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
