bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι μερικά παραδείγματα πραγματικής ζωής των μορίων;

* νερό (H2O) είναι ένα μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Είναι το πιο άφθονο μόριο στη Γη και είναι απαραίτητο για τη ζωή.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι ένα μόριο που αποτελείται από ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου. Πρόκειται για ένα αέριο θερμοκηπίου που συμβάλλει στην αλλαγή του κλίματος.

* γλυκόζη (C6H12O6) είναι ένα μόριο που αποτελείται από έξι άτομα άνθρακα, δώδεκα άτομα υδρογόνου και έξι άτομα οξυγόνου. Είναι μια ζάχαρη που είναι η κύρια πηγή ενέργειας για τα περισσότερα ζωντανά πράγματα.

* πρωτεΐνες είναι μόρια που αποτελούνται από αμινοξέα. Είναι απαραίτητα για πολλές σωματικές λειτουργίες, όπως οι οικοδόμοι και οι επισκευές ιστών, η παραγωγή ορμονών και η μεταφορά οξυγόνου.

* DNA (δεοξυριβονουκλεϊνικό οξύ) είναι ένα μόριο που κωδικοποιεί τις γενετικές οδηγίες για όλα τα ζωντανά πράγματα. Αποτελείται από τέσσερις διαφορετικούς τύπους νουκλεοτιδίων:αδενίνη, κυτοσίνη, γουανίνη και θυμίνη.

* RNA (ριβονουκλεϊκό οξύ) είναι ένα μόριο που είναι παρόμοιο με το DNA. Συμμετέχει στη σύνθεση πρωτεϊνών και σε άλλες κυτταρικές λειτουργίες.

* λιπίδια είναι μόρια που αποτελούνται από λιπαρά οξέα και γλυκερόλη. Χρησιμοποιούνται για αποθήκευση ενέργειας, μόνωση και προστασία.

* Ορυκτά είναι μόρια που αποτελούνται από ανόργανα στοιχεία. Είναι απαραίτητα για πολλές σωματικές λειτουργίες, όπως τα οστά και τα δόντια της οικοδόμησης, τη ρύθμιση του καρδιακού παλμού και τη μετάδοση νευρικών σημάτων.

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Μια αντίδραση σύνθεσης είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων, μαζί με αντιδράσεις αποσύνθεσης, απλής αντικατάστασης και διπλής αντικατάστασης. Ακολουθεί ο ορισμός της αντίδρασης σύνθεσης, παραδείγματα της αντίδρασης που χρησιμοποιεί στοιχεία και ενώσεις, μια ματιά στο πόσα

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρολύτες έναντι μη ηλεκτρολυτών Οι χημικές ενώσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο κατηγορίες ανάλογα με την ικανότητά τους να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μέσω του υδατικού τους διαλύματος. Αυτές οι δύο κατηγορίες είναι οι ηλεκτρολύτες και οι μη ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες είναι χημικές

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ