Είναι ένα χαρακτηριστικό ποια είναι η βάση του μεταλλικού δεσμού;
* Τα άτομα μετάλλων χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους: Τα άτομα μετάλλων έχουν την τάση να χάσουν εύκολα τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα.
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Αυτά τα ελευθερωμένα ηλεκτρόνια δεν συσχετίζονται με συγκεκριμένο άτομο και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους και της αρνητικά φορτισμένης ηλεκτρονικής θάλασσας.
Βασικά χαρακτηριστικά των μεταλλικών δεσμών:
* Strong: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια δημιουργούν ισχυρούς δεσμούς, με αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για μέταλλα.
* αγωγιμότητα: Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων καθιστά τα μέταλλα εξαιρετικούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα των ατόμων μετάλλων να γλιστρούν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τον μεταλλικό δεσμό επιτρέπει τη σφυρήλατο των μετάλλων σε σχήματα (μαλακία) και αντλείται σε καλώδια (ολκιμότητα).
* λαμπερό: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη χαρακτηριστική λάμψη τους.
Παράδειγμα: Στο νάτριο (Na), κάθε άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να γίνει ένα ιόν Na+. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη με τα αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας μεταλλικό δεσμό.
