Πόσα γραμμάρια χλωριούχου καλίου σχηματίζονται από την περίσσεια της αποσύνθεσης για να αποδώσει 3,40 L οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου (Kclo₃) παράγει χλωριούχο κάλιο (KCL) και αέριο οξυγόνου (O₂):

2kclo₃ → 2kcl + 3o₂

2. Στοιχειομετρία

Από την ισορροπημένη εξίσωση, το βλέπουμε:

* 2 moles kclo₃ αποσυντίθεται για να παράγουν 3 moles o₂

* 2 moles του KCL παράγονται για κάθε 3 moles του O₂

3. Μετατροπή λίτρα οξυγόνου σε moles

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου (PV =NRT) για να μετατρέψουμε τον όγκο του οξυγόνου σε moles. Υποθέστε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* P =1 atm

* T =273,15 K

* R =0.0821 L · atm/mol · k

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση για τα moles (n):

n =PV/RT

n =(1 atm) (3,40 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (273,15 K)

n ≈ 0.153 moles o₂

4. Υπολογίστε τα χλωριούχοι χλωριούχου καλίου

Χρησιμοποιώντας την στοιχειομετρική αναλογία από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να βρούμε τα moles της KCL που παράγονται:

(0.153 moles o₂) * (2 moles kcl / 3 moles o₂) ≈ 0.102 moles kcl

5. Μετατρέψτε τα γραμμομορείς χλωριούχου καλίου σε γραμμάρια

Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του KCL με τη μοριακή μάζα της (74,55 g/mol):

(0,102 moles kCl) * (74,55 g/mol) ≈ 7,61 γραμμάρια kCl

Επομένως, σχηματίζονται περίπου 7,61 γραμμάρια χλωριούχου καλίου.