Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σθένους σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε σύγκριση με πολικούς δεσμούς;
Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
* ίση κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται εξίσου * μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στο δεσμό. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου σε ολόκληρο τον δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή (ένα μέτρο για το πόσο πολικό είναι ένα μόριο).
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου (Η-Η) σε ένα μόριο υδρογόνου (Η). Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
* Μη εξής κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται * άνιση * μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) κοντά στο άλλο άτομο.
* Διπολική στιγμή: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου σε όλο τον δεσμό, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου σε ένα μόριο νερού (H₂O). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, χωρίς διπολική στιγμή.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Απεξάρτητη ανταλλαγή ηλεκτρονίων, διπολική στιγμή.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
