Είναι το ιοντικό ή ομοιοπολικό χλωριούχο σίδηρο;

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο σίδηρος (Fe) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους είναι μεγάλη, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Σχηματισμός ιόντων: Το Iron χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν σιδήρου (III) (Fe 3+ ). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (cl - ).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.

Συνοπτικά, η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του σιδήρου και του χλωρίου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων και ενός ιοντικού δεσμού, καθιστώντας το χλωριούχο σίδηρο μια ιοντική ένωση.