Ποιοι είναι οι τύποι χημικών αντιδράσεων με παραδείγματα και εξίσωση;

Τύποι χημικών αντιδράσεων με παραδείγματα και εξισώσεις

Ακολουθούν ορισμένοι συνήθεις τύποι χημικών αντιδράσεων με παραδείγματα και εξισώσεις:

1. Αντιδράσεις συνδυασμού: Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση του σιδήρου και του θείου για να σχηματίσει θειούχο σιδήρου (II).

* Εξίσωση: Fe (s) + s (s) → fes (s)

2. Αντιδράσεις αποσύνθεσης: Ένα μόνο αντιδραστήριο καταρρέει σε δύο ή περισσότερα προϊόντα.

* Παράδειγμα: Η αποσύνθεση του ανθρακικού ασβεστίου κατά τη θέρμανση.

* Εξίσωση: Caco3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

3. Αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης: Ένα στοιχείο μετατοπίζει ένα άλλο στοιχείο από μια ένωση.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση ψευδαργύρου με θειικό χαλκό (II).

* Εξίσωση: Zn (s) + CUSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + cu (s)

4. Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα για να σχηματίσουν δύο νέες ενώσεις.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση του νιτρικού αργύρου με χλωριούχο νάτριο.

* Εξίσωση: Agno3 (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)

5. Αντιδράσεις καύσης: Μια ουσία αντιδρά γρήγορα με το οξυγόνο, παράγοντας θερμότητα και φως.

* Παράδειγμα: Η καύση του μεθανίου στον αέρα.

* Εξίσωση: CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L)

6. Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι και νερό.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδιο του νατρίου.

* Εξίσωση: HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)

7. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (αντιδράσεις οξείδωσης-μείωσης): Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση ψευδαργύρου με ιόντα χαλκού (II).

* Εξίσωση: Zn (s) + Cu2 + (aq) → Zn2 + (aq) + cu (s)

* Ο ψευδάργυρος οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια), ενώ τα ιόντα χαλκού (II) μειώνονται (ηλεκτρόνια κέρδους).

8. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Μια αντίδραση που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αδιάλυτου στερεού (ίζημα).

* Παράδειγμα: Η αντίδραση του χλωριούχου βαρίου με θειικό νάτριο.

* Εξίσωση: Bacl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → baso4 (s) + 2naCl (aq)

9. Αντιδράσεις οξέος βάσης: Μια αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, η οποία μπορεί να κατηγοριοποιηθεί ως:

* εξουδετέρωση: Σχηματίζοντας αλάτι και νερό (όπως περιγράφεται παραπάνω).

* Μεταφορά πρωτονίων: Μεταφορά ιόντων Η+ από οξύ σε βάση.

10. Αντιδράσεις πολυμερισμού: Τα μονομερή συνδυάζονται για να σχηματίσουν πολυμερή.

* Παράδειγμα: Ο σχηματισμός πολυαιθυλενίου από μονομερή αιθυλενίου.

* Εξίσωση: n ch2 =ch2 (g) → (-Ch2-ch2-) n (s)

11. Αντιδράσεις ρωγμών: Οι μεγάλοι υδρογονάνθρακες χωρίζονται σε μικρότερους υδρογονάνθρακες.

* Παράδειγμα: Σπάσιμο του δεκάνου σε μικρότερα αλκάνια.

* Εξίσωση: C10H22 (L) → C5H12 (L) + C5H10 (g)

12. Αντιδράσεις εστεροποίησης: Ένα αλκοόλ αντιδρά με καρβοξυλικό οξύ για να σχηματίσει έναν εστέρα και νερό.

* Παράδειγμα: Η αντίδραση της αιθανόλης με οξικό οξύ.

* Εξίσωση: CH3COOH (L) + C2H5OH (L) → CH3COOC2H5 (L) + H2O (L)

Αυτό δεν είναι μια εξαντλητική λίστα, αλλά καλύπτει μερικούς από τους πιο συνηθισμένους και σημαντικούς τύπους χημικών αντιδράσεων. Η κατανόηση αυτών των τύπων αντίδρασης βοηθά στην πρόβλεψη και την εξήγηση της χημικής συμπεριφοράς.