Ποιος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα μολύβι ενός ιδανικού αερίου εάν η πίεση 626mmHg και η θερμοκρασία 25,0c;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο που καταλαμβάνεται από ένα mole ενός ιδανικού αερίου υπό τις δεδομένες συνθήκες:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Πίεση: Μετατροπή MMHG σε ατμόσφαιρες (ATM):

626 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0.824 atm

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:

25.0 ° C + 273.15 =298.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Επίλυση για όγκο (v):

Ξέρουμε:

* P =0.824 atm

* n =1 mole (δίνεται)

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =298.15 k

Αντικαταστήστε αυτές τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου περί αερίου και επίλυση για το V:

(0.824 atm) * V =(1 mol) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (298.15 k)

V =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298.15 k) / 0.824 atm

V ≈ 24,4 L

Επομένως, ένα μολύβι ενός ιδανικού αερίου καταλαμβάνει περίπου 24,4 λίτρα σε πίεση 626 mmHg και θερμοκρασία 25,0 ° C