Ποιοι τύποι ομολόγων κάνουν αλκαλικά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους που είναι πολύ χαλαρά. Αυτό καθιστά εύκολο την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Υψηλή ηλεκτροδιαστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν κατιόντα.
* Αντίδραση με μη μέταλλα: Αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα, τα οποία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* ιωδιούχο κάλιο (KI): Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει k+, ενώ το ιώδιο (i) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει i-.
Σημείωση: Ενώ τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν κυρίως ιοντικούς δεσμούς, υπάρχουν μερικές σπάνιες περιπτώσεις όπου μπορούν να σχηματίσουν μεταλλικούς δεσμούς (με άλλα αλκαλικά μέταλλα) ή ομοιοπολικούς δεσμούς (με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το οξυγόνο). Ωστόσο, η ιοντική συγκόλληση είναι μακράν ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού για αλκαλικά μέταλλα.
