Ποια αντίδραση μεταξύ θειικού αλουμινίου και διαλύματος αμμωνίας;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 nh₃ (aq) + 6 h₂o (l) → 2 al (oh) ₃ (s) + 3 (nh₄) ₂so₄ (aq)
Επεξήγηση:
* Θειικό αργίλιο (Al₂ (So₄) ₃) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται στα ιόντα της σε διάλυμα:al³⁺ και so₄²⁻.
* αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από το διάλυμα αμμωνίας αντιδρούν με τα ιόντα αλουμινίου (al³⁺) για να σχηματίσουν υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃), ένα αδιάλυτο στερεό που κατακρημνίζει από το διάλυμα.
* Τα υπόλοιπα ιόντα (NH₄⁺ και SO₄2⁻) παραμένουν σε διάλυμα ως θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄).
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης , όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.
* Ο σχηματισμός του ίζημα υδροξειδίου του αλουμινίου είναι η κινητήρια δύναμη της αντίδρασης, καθώς αφαιρεί τα ιόντα al³⁺ από το διάλυμα, μειώνοντας τη συγκέντρωση του al³⁺ και μετατοπίζοντας την ισορροπία προς την πλευρά του προϊόντος.
* Το ρΗ του διαλύματος θα αυξηθεί καθώς η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου.
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συνήθως στις ακόλουθες εφαρμογές:
* επεξεργασία νερού: Το θειικό αλουμίνιο χρησιμοποιείται ως κροκιδωτό για την απομάκρυνση των ακαθαρσιών από το νερό.
* Παραγωγή χαρτιού: Το θειικό αλουμίνιο χρησιμοποιείται για το χαρτί μεγέθους, γεγονός που το καθιστά λιγότερο απορροφητικό.
* βαφή κλωστοϋφαντουργίας: Το θειικό αλουμίνιο χρησιμοποιείται ως μοσχάρι για να βοηθήσει τις βαφές να τηρούν τα υφάσματα.
