Γιατί το ρΗ του φρεσκοκομμένου απιονισμένου νερού σιγά -σιγά είναι πιο όξινο όταν αφήνεται εκτεθειμένο στην ατμόσφαιρα;

Το ρΗ του φρεσκοκομμένου απιονισμένου νερού γίνεται αργά πιο όξινο όταν αφήνεται εκτεθειμένο στην ατμόσφαιρα λόγω της απορρόφησης του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) από τον αέρα. Εδώ είναι γιατί:

* CO2 στον αέρα: Η ατμόσφαιρα περιέχει σημαντική ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα.

* Το CO2 διαλύεται στο νερό: Όταν το CO2 έρχεται σε επαφή με το νερό, διαλύει και σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H2CO3):

`` `

CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (aq)

`` `

* Το ανθρακικό οξύ διαχωρίζεται: Το ανθρακικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ που διαχωρίζεται εν μέρει σε νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδρογόνου (Η+):

`` `

H2CO3 (aq) ⇌ H + (aq) + HCO3- (aq)

`` `

* Αυξημένη οξύτητα: Η αύξηση των ιόντων Η+ μειώνει το ρΗ του νερού, καθιστώντας το πιο όξινο.

Γιατί το βρασμό έχει σημασία:

Το βρασμένο απιονισμένο νερό αρχικά αφαιρεί διαλυμένα αέρια, συμπεριλαμβανομένου του CO2, καθιστώντας το ελαφρώς αλκαλικό (ρΗ> 7). Ωστόσο, μόλις εκτίθεται στον αέρα, η διαδικασία αντιστρέφει και το νερό απορροφά σταδιακά το CO2 και γίνεται και πάλι όξινο.

Πρόσθετοι παράγοντες:

* Ώρα: Όσο περισσότερο το νερό εκτίθεται στον αέρα, τόσο περισσότερο θα απορροφήσει το CO2 και όσο χαμηλότερο θα γίνει το pH.

* Θερμοκρασία: Το θερμότερο νερό απορροφά το CO2 πιο εύκολα από το πιο δροσερό νερό.

* επιφάνεια: Το νερό που εκτίθεται σε ένα ρηχό δοχείο ή με μεγάλη επιφάνεια θα απορροφήσει το CO2 γρηγορότερα.

Συνοπτικά, η αύξηση της οξύτητας του φρέσκου βρασμένου απιονισμένου νερού που εκτίθεται στον αέρα είναι αποτέλεσμα της απορρόφησης του ατμοσφαιρικού CO2, το οποίο διαλύει και σχηματίζει καρβονικό οξύ, οδηγώντας στην απελευθέρωση ιόντων Η+