Παραδείγματα σε μη γραμμικά μόρια είναι;

Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα μη γραμμικών μορίων, που κατηγοριοποιούνται από τον τύπο της μοριακής γεωμετρίας:

λυγισμένο ή γωνιακό

* νερό (h₂o): Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας το μόριο να λυγίσει σε σχήμα V.

* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Παρόμοια με το νερό, το άτομο θείου έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, οδηγώντας σε μια λυγισμένη γεωμετρία.

* όζον (o₃): Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, καθιστώντας το μόριο λυγισμένο.

* υδρόθειο (H₂S): Παρόμοια με το νερό στη δομή, έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών στο θείο.

Τριγωνική πυραμιδική

* αμμωνία (NH₃): Το κεντρικό άτομο αζώτου έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, ωθώντας τα τρία άτομα υδρογόνου σε σχήμα πυραμίδας.

* φωσφίνη (ph₃): Παρόμοια δομή με την αμμωνία, επίσης τριγωνική πυραμιδική.

τετραεδρικό

* μεθάνιο (ch₄): Το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης, με αποτέλεσμα ένα συμμετρικό τετραεδρικό σχήμα.

* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄): Παρόμοια με το μεθάνιο, έχει τετραεδρική γεωμετρία.

See-saw

* Tetrafluoride θείου (SF₄): Το κεντρικό άτομο θείου έχει ένα μοναδικό ζεύγος, προκαλώντας σχήμα βλέμματος.

σχήματος Τ

* Τριφθορίδη χλωρίνης (CLF₃): Το κεντρικό άτομο χλωρίου έχει δύο μοναχικά ζεύγη, δίνοντας στο μόριο ένα σχήμα Τ.

Γραμμική

Ενώ τα γραμμικά μόρια θεωρούνται συνήθως συμμετρικά, ορισμένα μόρια μπορούν να αποκλίνουν από αυτό λόγω παραγόντων όπως τα ζεύγη μοναχών ή τα άνιση μήκη δεσμών, οδηγώντας σε μη γραμμική δομή παρά την υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου που υποδηλώνει γραμμικότητα.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αν και το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει γραμμικό υβριδισμό, το μόριο θεωρείται μη γραμμικό λόγω των άνισων μήκους δεσμού μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου.

* οξείδιο του αζώτου (n₂o): Αυτό το μόριο έχει γραμμική υβριδοποίηση αλλά θεωρείται μη γραμμική λόγω της ασυμμετρίας του.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ζεύγη: Τα ζεύγη Lone στο κεντρικό άτομο μπορούν να επηρεάσουν σημαντικά το σχήμα του μορίου, οδηγώντας σε μη γραμμικές γεωμετρίες.

* υβριδοποίηση: Ο υβριδισμός βοηθά στην πρόβλεψη του σχήματος του μορίου, αλλά είναι σημαντικό να εξεταστεί η παρουσία ζεύγους μοναχικών και μήκους δεσμών για μια πλήρη εικόνα.

* Μοριακή συμμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει γραμμική υβριδοποίηση, εάν στερείται συμμετρίας λόγω παραγόντων όπως τα άνισα μήκη δεσμών ή τα μοναχικά ζεύγη, θεωρείται μη γραμμική.

Αυτά τα παραδείγματα είναι μόνο μερικά παραδείγματα μη γραμμικών μορίων. Υπάρχουν πολλά άλλα μόρια με μη γραμμικές γεωμετρίες και η κατανόηση των παραγόντων που επηρεάζουν το μοριακό σχήμα είναι απαραίτητη στη χημεία.