Είναι το CO2 πολικό ομοιοπολικό μη ή ιοντικό δεσμό;

Το CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς , αλλά το ίδιο το μόριο είναι nonpolar . Ας το σπάσουμε:

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Στο CO2, το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα μέσα σε κάθε δεσμό C =o.

* μη πολικό μόριο: Παρά το γεγονός ότι έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο με τους δύο δεσμούς C =O προσανατολισμένοι συμμετρικά. Οι μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα οξυγόνου ακυρώνουν ο ένας τον άλλον και το μόριο συνολικά δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή. Αυτό το καθιστά ένα μη πολικό μόριο.

Συνοπτικά:

* μεμονωμένα c =o δεσμοί: Πολικός ομοιοπολικός

* μόριο CO2 ως σύνολο: Μη πολικός