Τι εξηγεί καλύτερα πώς δύο άτομα οξυγόνου με έξι ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να δεσμευτούν άλλα;
Εδώ είναι η κατανομή:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση. Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα οξυγόνου επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Κάθε άτομο οξυγόνου συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα και τα δύο άτομα που έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
Εδώ είναι μια οπτική αναπαράσταση:
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους (αντιπροσωπεύεται από κουκκίδες).
* Μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα διπλό δεσμό (που αντιπροσωπεύεται από γραμμές).
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει τώρα οκτώ ηλεκτρόνια που το περιβάλλουν (δύο από το δικό του, και δύο από το άλλο άτομο).
`` `
O =o
/ \ / \
::
::
`` `
Βασικά σημεία:
* Ο διπλός δεσμός είναι μια ισχυρή έλξη μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου, κρατώντας τα μαζί.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ανήκουν ταυτόχρονα και στα δύο άτομα οξυγόνου.
* Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός Επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων.
Αυτή η κοινή διάταξη ηλεκτρονίων επιτρέπει στα δύο άτομα οξυγόνου να εκπληρώσουν τον κανόνα των οκτάδων και να επιτύχουν σταθερότητα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του μορίου οξυγόνου (Ο2).
