Ποιο θα έχει γίνει το μέτρο PH μετά την αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης;
1. Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση:
* Αυτή η αντίδραση θα έχει ως αποτέλεσμα μια ουδέτερη λύση με ρΗ 7 .
* Παράδειγμα:HCl (ισχυρό οξύ) + NaOH (ισχυρή βάση) -> NaCl (αλάτι) + h₂o (νερό)
2. Ισχυρό οξύ + αδύναμη βάση:
* Το προκύπτον διάλυμα θα είναι όξινο με pH λιγότερο από 7 .
* Παράδειγμα:HCl (ισχυρό οξύ) + NH₃ (αδύναμη βάση) -> NH₄Cl (αλάτι)
3. Ασθενές οξύ + ισχυρή βάση:
* Η προκύπτουσα λύση θα είναι βασική με pH μεγαλύτερη από 7 .
* Παράδειγμα:ch₃cooh (ασθενές οξύ) + naOH (ισχυρή βάση) -> ch₃coona (αλάτι) + h₂o (νερό)
4. Ασθενές οξύ + αδύναμη βάση:
* Το προκύπτον διάλυμα μπορεί να είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο ανάλογα με τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης.
* Παράδειγμα:ch₃cooh (αδύναμο οξύ) + NH₃ (αδύναμη βάση) -> ch₃coonh₄ (αλάτι)
Προσδιορισμός του pH:
* Για να υπολογίσετε το ακριβές pH μετά από μια αντίδραση οξέος-βάσης, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε σταθερές ισορροπίας (Ka και Kb) για το οξύ και τη βάση και εξετάστε τις αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.
* Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε δείκτες (όπως το χαρτί Litmus) για να πάρετε μια γενική ιδέα του pH της λύσης.
Συνοπτικά:
Το ρΗ μετά από μια αντίδραση οξέος-βάσης θα αντικατοπτρίζει τις σχετικές δυνάμεις του οξέος και της βάσης που εμπλέκονται. Ένα ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση θα εξουδετερώσει ο ένας τον άλλον, ενώ ένα ισχυρότερο αντιδραστήριο θα κυριαρχήσει στο pH του διαλύματος.
