Γιατί το στερεό χλωριούχο αμμώνιο δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα ενώ όταν διαλύεται στο νερό;

Εδώ είναι γιατί το στερεό χλωριούχο αμμώνιο δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, αλλά το διάλυμα του κάνει:

χλωριούχο στερεό αμμώνιο (NH₄cl):

* Ιονική ένωση: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (CL⁻).

* Κρυσταλλική δομή: Στην στερεά του κατάσταση, αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε σταθερή, άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Τα ιόντα συνδέονται στενά μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα που μπορούν να μετακινήσουν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου:

* Διάλυση: Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού διαταράσσουν τους ιοντικούς δεσμούς, διαχωρίζοντας τα ιόντα αμμωνίου και χλωριούχου.

* Δωρεάν ιόντα: Αυτά τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού και τώρα είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση.

* αγωγιμότητα: Όταν εφαρμόζεται τάση στο διάλυμα, τα ελεύθερα ιόντα μεταναστεύουν προς τα αντίθετα φορτισμένα ηλεκτρόδια, επιτρέποντας στο ηλεκτρικό ρεύμα να ρέει.

Συνοπτικά:

Το στερεό χλωριούχο αμμώνιο δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα είναι κλειδωμένα σε σταθερή δομή. Στη λύση, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν, καθιστώντας την λύση αγώγιμη.