Ποιο χαρακτηριστικό οποιουδήποτε μεμονωμένου ατόμου καθορίζει τον αριθμό ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει;
Εδώ είναι γιατί:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία στοχεύουν σε δύο).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, πρέπει να μοιραστεί τέσσερα περισσότερα ηλεκτρόνια. Ως εκ τούτου, ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Πρέπει να μοιραστεί δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Έτσι, το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους γενικά υπαγορεύει τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Ορισμένα άτομα, όπως το βόριο, μπορούν να σχηματίσουν λιγότερους ομοιοπολικούς δεσμούς από ό, τι υποδηλώνει ο αριθμός ηλεκτρονίων σθένους.
* Expanded Octet: Τα μεγαλύτερα άτομα στην τρίτη περίοδο και πέρα από τα μπορεί να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους στη συγκόλλησή τους.
Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους παραμένει ένας κρίσιμος παράγοντας για τον προσδιορισμό της ικανότητας συγκόλλησης ενός ατόμου.
