Τι είναι το μοριακό σχήμα του οξυγόνου dibromide;

* δομή Lewis: Το οξυγόνο (Ο) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο βρωμίου (BR) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Το κεντρικό άτομο οξυγόνου σχηματίζει μεμονωμένους δεσμούς με κάθε άτομο βρωμίου, χρησιμοποιώντας δύο από τα ηλεκτρόνια σθένους του. Τα υπόλοιπα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους στο οξυγόνο υπάρχουν ως δύο μοναχικά ζεύγη.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους) προβλέπει το σχήμα των μορίων με βάση τη διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Στο OBR₂, το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη. Αυτή η ρύθμιση οδηγεί σε μια γεωμετρία τετραεδρικού ζεύγους ηλεκτρονίων, αλλά τα μοναχικά ζεύγη ασκούν μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα άτομα βρώμης πιο κοντά.

* Μοριακό σχήμα: Λόγω της απάντησης του μοναχικού ζεύγους, η μοριακή γεωμετρία του OBR₂ είναι λυγισμένη ή σχήματος V, με τα άτομα βρωμίου σε γωνία μικρότερη από 109,5 ° (η ιδανική γωνία για τετραεδρικό σχήμα).

οπτική αναπαράσταση:

`` `

BR

\

Ο

/

BR

`` `

Σημαντική σημείωση: Το διβρωμίδιο οξυγόνου είναι μια εξαιρετικά αντιδραστική και ασταθής ένωση. Υπάρχει μόνο ως παροδικό ενδιάμεσο σε χημικές αντιδράσεις.