Γιατί το φθόριο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το χλώριο;
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το φθόριο έχει υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας του φθορίου ασκεί ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια του, τραβώντας τα πιο κοντά στον πυρήνα. Το χλώριο, με μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, έχει ελαφρώς ασθενέστερη έλξη.
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει μόνο δύο κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ το χλώριο έχει τρία. Το πρόσθετο κέλυφος στο χλώριο ωθεί τα εξωτερικά ηλεκτρόνια πιο μακριά από τον πυρήνα, αυξάνοντας την ατομική ακτίνα του.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια στο χλώριο ασπίδα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από την πλήρη ελκυστική δύναμη του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης είναι ασθενέστερο σε φθόριο επειδή έχει λιγότερα εσωτερικά ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ισχυρότερου αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου, λιγότερα κελύφη ηλεκτρονίων και μικρότερη επίδραση θωράκισης οδηγεί σε μικρότερη ατομική ακτίνα για φθόριο σε σύγκριση με το χλώριο.
