Είναι η αμμωνία διπολική ή ακραία διπολική;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή γεωμετρία: Η αμμωνία έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτό το μοναδικό ζεύγος απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας το μόριο να είναι ασύμμετρη.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, δείχνοντας προς το άτομο αζώτου.
Γιατί όχι ακραία;
* Μέγεθος ροπής διπόλης: Ενώ η αμμωνία έχει μια διπολική στιγμή, δεν είναι εξαιρετικά μεγάλη σε σύγκριση με άλλα πολικά μόρια. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει πολύ ισχυρότερη διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Ενώ η αμμωνία συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου, είναι ασθενέστερη από τη δέσμευση υδρογόνου που παρατηρείται στο νερό.
Συνοπτικά, η αμμωνία είναι πολική λόγω της ασύμμετρης δομής και της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, αλλά η διπολική της ροπή δεν θεωρείται ακραία σε σύγκριση με άλλα πολικά μόρια.
