Ποιο από αυτά περιγράφει καλύτερα γιατί το μόριο διοξειδίου του άνθρακα δεν είναι πολικό;
Το γραμμικό σχήμα του μορίου και η συμμετρική διάταξη των πολικών δεσμών ακυρώνουν τις στιγμές του διπόλου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Εδώ είναι γιατί:
* πολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου στο CO₂ είναι πολικοί επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, τραβώντας τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Γραμμικό σχήμα: Το Co₂ έχει γραμμικό σχήμα, με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου και από τις δύο πλευρές. Αυτή η συμμετρική διάταξη σημαίνει ότι οι δύο πολικοί δεσμοί δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις.
* Ακύρωση στιγμών διπόλης: Επειδή οι πολικοί δεσμοί είναι ίσοι σε μέγεθος και απέναντι από την κατεύθυνση, οι διπολικές στιγμές τους ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο χωρίς συνολική διπολική στιγμή, καθιστώντας την μη πολική.
Συνοπτικά: Ενώ ο Co₂ έχει πολικούς δεσμούς, το συμμετρικό γραμμικό σχήμα του οδηγεί στην ακύρωση των διπολικών στιγμών, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
