Γιατί ο δεσμός υδρογόνου και οξυγόνου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους. Για το υδρογόνο, αυτό σημαίνει ότι έχουν 2 ηλεκτρόνια. Για το οξυγόνο, αυτό σημαίνει ότι έχετε 8 ηλεκτρόνια.
Πώς σχηματίζεται οι ομολόγοι:
1. οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει σταθερότητα.
2. υδρογόνο (h) έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του και χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει σταθερότητα.
3. Δύο άτομα υδρογόνου Μοιραστείτε τα ηλεκτρόνια τους με ένα άτομο οξυγόνου . Αυτό δημιουργεί δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου.
4. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται πιο έντονα στο άτομο οξυγόνου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το άτομο οξυγόνου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο.
Οφέλη του ομολόγου:
* σταθερότητα: Τόσο το οξυγόνο όσο και το υδρογόνο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός νερού: Αυτός ο δεσμός αποτελεί τη βάση για το σχηματισμό νερού (H₂O), που είναι απαραίτητη για τη ζωή.
* Υψηλή ενέργεια δεσμών: Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου είναι σχετικά ισχυρός, δίνοντας νερό τις μοναδικές του ιδιότητες όπως το υψηλό σημείο βρασμού και την επιφανειακή τάση.
Συνοπτικά, ο δεσμός υδρογόνου και οξυγόνου λόγω των διαφορετικών ηλεκτροναυγγυτικότητας τους, οδηγώντας στο σχηματισμό ενός σταθερού ομοιοπολικού δεσμού. Αυτός ο δεσμός είναι απαραίτητος για το σχηματισμό νερού και πολλά άλλα σημαντικά μόρια.
