Τι είναι η πλήρης αντίδραση;
Ακολουθεί μια ανάλυση του τι κάνει μια πλήρη αντίδραση:
* Stoichiometry: Τα αντιδραστήρια υπάρχουν στις ακριβείς αναλογίες που απαιτούνται από την ισορροπημένη χημική εξίσωση. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει υπερβολική αντιδραστηρία.
* Ισορροπία: Η αντίδραση έχει μετατοπιστεί εντελώς προς την πλευρά του προϊόντος, πράγμα που σημαίνει ότι ουσιαστικά όλα τα αντιδραστήρια έχουν αντιδράσει. Αυτό οφείλεται συνήθως σε έναν από αυτούς τους παράγοντες:
* μη αναστρέψιμη αντίδραση: Η αντίδραση προχωρά μόνο προς μία κατεύθυνση, χωρίς σημαντική αντίστροφη αντίδραση.
* Ευνοϊκή ισορροπία: Η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση είναι πολύ μεγάλη, υποδεικνύοντας μια ισχυρή προτίμηση για τον σχηματισμό προϊόντων.
* Πλήρης κατανάλωση: Όλο το περιοριστικό αντιδραστήριο έχει εξαντληθεί και δεν υπάρχει αντιδραστήριο στο τέλος.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
`` `
Εάν αναμιγνύετε ίσες γραμμομονείς HCl και NaOH, αυτό θα ήταν μια πλήρη αντίδραση. Όλα τα HCl και NaOH θα αντιδρούσαν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H₂O).
Σημείωση:
* Στην πραγματικότητα, η επίτευξη μιας πραγματικά πλήρους αντίδρασης είναι δύσκολη. Υπάρχει πάντα μια μικρή ποσότητα αντιδραστηρίου που παραμένει, ακόμα και αν είναι εξαιρετικά μικροσκοπικό.
* Σε πολλές περιπτώσεις, μια αντίδραση θεωρείται "πλήρης" όταν καταναλώνεται ένα ορισμένο ποσοστό αντιδραστηρίων, συνήθως μεγαλύτερο από 95%.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή περαιτέρω εξήγηση!
