Μια αντίδραση στην οποία όλα τα αντιδραστήρια σχηματίζουν μόνο προϊόντα;
Ακολουθεί μια κατανομή του τι κάνει μια αντίδραση "πλήρη":
* Stoichiometry: Η αντίδραση προχωρά στην ολοκλήρωση με βάση την ισορροπημένη χημική εξίσωση. Αυτό σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια καταναλώνονται εξ ολοκλήρου, χωρίς να αφήνουν υπερβολική.
* Ισορροπία: Η αντίδραση βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό υπέρ του σχηματισμού προϊόντων. Αυτό σημαίνει ότι η σταθερά ισορροπίας (k) για την αντίδραση είναι πολύ μεγάλη, υποδεικνύοντας υψηλή συγκέντρωση προϊόντων σε ισορροπία.
* μη αναστρέψιμο: Η αντίδραση είναι ουσιαστικά μη αναστρέψιμη. Αυτό σημαίνει ότι η αντίστροφη αντίδραση είναι αμελητέα υπό τις δεδομένες συνθήκες.
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου είναι μια πλήρης αντίδραση:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Σε αυτή την αντίδραση, το μεθάνιο (CH₄) και το οξυγόνο (O₂) αντιδρούν πλήρως για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O). Δεν υπάρχουν αντιδραστήρια.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι στην πραγματικότητα, Οι πραγματικά πλήρεις αντιδράσεις είναι σπάνιες . Οι περισσότερες αντιδράσεις φθάνουν σε κατάσταση ισορροπίας όπου υπάρχουν και τα δύο αντιδραστήρια και τα προϊόντα, ακόμη και αν η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό υπέρ των προϊόντων.
