Πώς διαφέρει ένα S2- ion από το ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο θείου;
1. Αριθμός ηλεκτρονίων:
* ουδέτερο άτομο θείου: Έχει 16 ηλεκτρόνια (ίδια με τον ατομικό αριθμό).
* S2⁻ ιόν: Έχει 18 ηλεκτρόνια. Κερδίζει δύο επιπλέον ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων στο εξωτερικό κέλυφος του.
2. Χρέωση:
* ουδέτερο άτομο θείου: Δεν έχει καθαρή χρέωση (ίσος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων).
* S2⁻ ιόν: Έχει φορτίο -2 επειδή έχει δύο ακόμη ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.
3. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* ουδέτερο άτομο θείου: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴ (το εξωτερικό κέλυφος έχει 6 ηλεκτρόνια)
* S2⁻ ιόν: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (το εξωτερικό κέλυφος έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια, ένα σταθερό οκτάτο)
4. Χημικές ιδιότητες:
* ουδέτερο άτομο θείου: Μπορεί να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ενώσεις.
* S2⁻ ιόν: Είναι ένα αρνητικά φορτισμένο είδος, καθιστώντας πιο πιθανό να προσελκύεται από θετικά φορτισμένα ιόντα, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
Συνοπτικά: Το ιόν S2 ⁻ σχηματίζεται όταν ένα ουδέτερο άτομο θείου κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο εξωτερικό του κέλυφος και γίνεται αρνητικά φορτισμένα είδη. Αυτή η αλλαγή στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και η φόρτιση μεταβάλλει σημαντικά τη χημική του συμπεριφορά.
