Ποιος είναι ο χημικός τύπος της ένωσης που κατασκευάζεται συνδυάζοντας δομές ασβεστίου και οξυγόνου Lewis για να σας βοηθήσει να αποφασίσετε την απάντησή σας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη χημική φόρμουλα της ένωσης που σχηματίζεται από ασβέστιο και οξυγόνο χρησιμοποιώντας δομές Lewis:

1. Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* ασβέστιο (ca): Ομάδα 2, έτσι έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.

* οξυγόνο (o): Ομάδα 16, έτσι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Σχεδιάστε τις δομές Lewis:

* ασβέστιο (ca): CA:(δύο κουκκίδες που αντιπροσωπεύουν τα δύο ηλεκτρόνια σθένους)

* οξυγόνο (o): :O:(έξι κουκκίδες που αντιπροσωπεύουν τα έξι ηλεκτρόνια σθένους)

3. Κανόνας Octet:

* Το οξυγόνο θέλει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει πλήρη οκτάδα (8 ηλεκτρόνια).

* Το ασβέστιο θέλει να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

4. Σχηματίζουν την ένωση:

Δεδομένου ότι το ασβέστιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους για να χάσει και το οξυγόνο χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια σθένους για να κερδίσει, συνδυάζονται σε αναλογία 1:1.

* Το ασβέστιο (CA) χάνει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα κατιόν +2 (Ca2⁺)

* Οξυγόνο (o) κερδίζει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -2 ανιόν (o²⁻)

5. Χημικός τύπος:

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση. Οι χρεώσεις εξισορροπούν, με αποτέλεσμα τη χημική φόρμουλα: cao (οξείδιο του ασβεστίου).

δομή Lewis του οξειδίου του ασβεστίου (CAO):

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι ιοντικές ενώσεις δεν σχηματίζουν παραδοσιακές δομές Lewis όπως ομοιοπολικές ενώσεις. Οι δομές Lewis χρησιμοποιούνται για την κατανόηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων και του σχηματισμού ιόντων.