Τι χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του αριθμού κάθε ατόμου σε ένα ιοντικό δεσμό;
1. Προσδιορισμός των ιόντων: Πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις των ιόντων που θα σχηματίσουν τον ιονικό δεσμό. Αυτό καθορίζεται από τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και την τάση τους να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Τέλη εξισορρόπησης: Ο στόχος της ιοντικής σύνδεσης είναι η επίτευξη της ηλεκτρικής ουδετερότητας. Για να γίνει αυτό, ο αριθμός των θετικών χρεώσεων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των αρνητικών χρεώσεων.
3. Προσδιορισμός της αναλογίας: Πρέπει να βρείτε τη μικρότερη αναλογία ιόντων που θα οδηγήσει σε ουδέτερη ένωση.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 και το χλώριο (CL) έχει φορτίο -1. Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε ένα ιόν νατρίου για κάθε ένα ιόν χλωρίου, με αποτέλεσμα μια αναλογία 1:1.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 και το οξυγόνο (Ο) έχει φορτίο -2. Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε ο λόγος είναι 1:1.
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): Το αλουμίνιο (AL) έχει φορτίο +3 και το οξυγόνο (Ο) έχει φορτίο -2. Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6), με αποτέλεσμα την αναλογία 2:3.
Βασικό σημείο: Οι δείκτες στον χημικό τύπο μιας ιοντικής ένωσης υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων που υπάρχει. Για παράδειγμα, στο Al₂o₃, υπάρχουν δύο ιόντα αλουμινίου (AL) και τρία ιόντα οξυγόνου (Ο).
