Τι είδους ομοιοπολικό δεσμό είναι το HBR;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1, ενώ το βρώμιο (BR) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,96. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (0,86) υποδεικνύει σημαντική διαφορά στην έλξη τους για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο βρωμίου προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το άτομο υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο βρωμίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* πολικότητα: Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων και οι προκύπτουσες μερικές χρεώσεις δημιουργούν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Key Takeaway: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και βρωμίου οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό στο HBR.
