Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση όταν το φθόριο αντιδρά με χλωριούχο νάτριο;
f₂ (g) + 2naCl (s) → 2naf (s) + cl₂ (g)
Εδώ είναι γιατί:
* Το φθοριοειδές (F₂) είναι ένα πολύ αντιδραστικό αλογόνο. Έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά ιόντα (ιόντα φθορίου, F⁻).
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Αποτελείται από ιόντα νατρίου (Na⁺) και χλωριούχα ιόντα (CL⁻).
* Φθορίνη μετατοπίζει χλωρίνη από χλωριούχο νάτριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Φθορίδιο νατρίου (NAF) σχηματίζεται. Αυτή είναι μια άλλη ιοντική ένωση.
* Το αέριο χλωρίου (CL₂) απελευθερώνεται.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει πολλή θερμότητα. Είναι επίσης πολύ επικίνδυνο, καθώς το αέριο φθορίου είναι εξαιρετικά τοξικό. Αυτή η αντίδραση πρέπει να πραγματοποιείται μόνο σε εργαστηριακό περιβάλλον από έμπειρους επαγγελματίες με κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
