Ποια είναι η μη επαναστατική διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιωδίου;

Η μη επαναστατική διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιωδίου είναι:

1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S² 4F⁴ 5D⁰ 6P⁵

Εδώ είναι μια κατανομή:

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell 's'.

* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell και 6 ηλεκτρόνια στο subshell 'p'.

* 3S2 3P⁶ 3D⁰: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell, 6 ηλεκτρόνια στο subshell 'p' και 10 ηλεκτρόνια στο subshell 'd'.

* 4S2 4P⁶ 4D⁰ ⁰ 4F⁴: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell 'S', 6 ηλεκτρόνια στο subshell 'p', 10 ηλεκτρόνια στο subshell 'd' και 14 ηλεκτρόνια στο subshell 'f'.

* 5S2 5P⁶ 5D⁰: Το πέμπτο επίπεδο ενέργειας (n =5) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell, 6 ηλεκτρόνια στο subshell 'p' και 10 ηλεκτρόνια στο subshell 'd'.

* 6s2 6p⁵: Το έκτο επίπεδο ενέργειας (n =6) έχει 2 ηλεκτρόνια στο subshell και 5 ηλεκτρόνια στο subshell 'p'.

Θυμηθείτε ότι η αρχή Aufbau υπαγορεύει τη σειρά πλήρωσης των κελυφών ηλεκτρονίων. Η αρχή του Aufbau δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια γεμίζουν πρώτα τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας και τα sublevels.