bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πού στο εργαστήριο πρέπει να απορρίπτονται σωστά τα απόβλητα χημικά;

Τα χημικά απόβλητα δεν πρέπει ποτέ να απορρίπτεται στο νεροχύτη ή τα σκουπίδια.

Εδώ πρέπει να διατεθούν:

* Δοχεία αποβλήτων: Το εργαστήριό σας θα διαθέτει συγκεκριμένα δοχεία που επισημαίνονται για διαφορετικούς τύπους χημικών αποβλήτων. Αυτά τα δοχεία είναι συχνά χρωματικά κωδικοποιημένα:

* κίτρινο: Για γενικά χημικά απόβλητα (οξέα, βάσεις, άλατα, διαλύτες κ.λπ.)

* κόκκινο: Για εύφλεκτα υγρά (ακετόνη, αιθανόλη κ.λπ.)

* μπλε: Για διαβρωτικά απόβλητα (ισχυρά οξέα, ισχυρές βάσεις)

* Brown: Για βαριά μέταλλα (μόλυβδος, υδράργυρος κ.λπ.)

* Λευκό: Για αλογονωμένα οργανικά απόβλητα (χλωροφόρμιο, διχλωρομεθάνιο κ.λπ.)

* Συλλογή χημικών αποβλήτων: Οι μεγαλύτερες ποσότητες χημικών ουσιών ή επικίνδυνων αποβλήτων ενδέχεται να χρειαστεί να συλλέγονται από ένα καθορισμένο άτομο ή εταιρεία. Το εργαστήριό σας θα έχει διαδικασίες για αυτό.

* Εξαγωγή: Μπορεί να χρειαστεί ιδιαίτερα αντιδραστικά ή επικίνδυνα απόβλητα, με ειδικά πρωτόκολλα.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Ελέγχετε πάντα την ετικέτα στο δοχείο αποβλήτων. Θα καθορίσει τον τύπο των αποβλήτων που μπορεί να απορριφθεί σε αυτό το δοχείο.

* Ποτέ μην αναμιγνύετε χημικά μαζί. Αυτό θα μπορούσε να δημιουργήσει μια επικίνδυνη αντίδραση.

* Ποτέ μην διαθέστε χημικές ουσίες κάτω από την αποχέτευση. Αυτό μπορεί να μολύνει την παροχή νερού και να βλάψει το περιβάλλον.

* φορούν πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας Κατά το χειρισμό και τη διάθεση των χημικών ουσιών.

* Συμβουλευτείτε τον υπεύθυνο εργαστηρίου ή τον υπεύθυνο ασφαλείας Εάν δεν είστε σίγουροι για το πώς να απορρίψετε μια χημική ουσία.

Μετά από αυτές τις κατευθυντήριες γραμμές θα εξασφαλίσει ασφαλή και υπεύθυνη διάθεση χημικών αποβλήτων στο εργαστήριό σας.

Διαφορά μεταξύ απλών διπλών και τριπλών ομολόγων

Διαφορά μεταξύ απλών διπλών και τριπλών ομολόγων

Κύρια διαφορά – Μονό έναντι διπλού έναντι τριπλού δεσμού Οι χημικοί δεσμοί συγκρατούν τα άτομα σε ένα μόριο ενωμένα, εγκαθιδρύοντας δυνάμεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων δύο ατόμων. Οι χημικές αντιδράσεις διέπονται από τη δημιουργία ή το σπάσιμο των χημικών δεσμών. Υπάρχουν διάφοροι τύποι

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Κύρια διαφορά – Αντιδράσεις καύσης έναντι οξείδωσης αιθανόλης Η αιθανόλη είναι αλκοόλη με μοριακό τύπο C2 H5 OH. Ο χημικός τύπος της αιθανόλης είναι CH3 CH2 OH. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται ως καύσιμο καθώς μπορεί να υποστεί αντιδράσεις καύσης. Μπορεί επίσης να υποστεί αντιδράσεις οξείδωσης για να σχη