bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει με το θείο όταν θερμαίνεται πολύ έντονα;

Όταν το θείο θερμαίνεται πολύ έντονα, υφίσταται μια σειρά αλλαγών:

1. Λήψη: Το θείο λιώνει στους 115,21 ° C (239,38 ° F) για να σχηματίσει ένα ανοιχτό κίτρινο υγρό.

2. Πολυμερισμός: Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται περαιτέρω, το υγρό θείο αρχίζει να πολυμεριστεί. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του θείου συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν μεγάλες αλυσίδες. Το υγρό γίνεται πιο σκούρο και ιξώδες.

3. Βρασμό: Στους 444,6 ° C (832,3 ° F), το θείο βράζει. Ο ατμός είναι αρχικά κίτρινος, αλλά καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, γίνεται πορτοκαλί και στη συνέχεια κόκκινο-καφέ.

4. Αποσύνθεση: Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 1000 ° C), ο ατμός θείου αρχίζει να αποσυντίθεται σε άτομα θείου.

5. Καύση: Παρουσία οξυγόνου, το θείο θα καεί με μπλε φλόγα, παράγοντας αέριο διοξειδίου του θείου (SO2), ένα πικάντικο και τοξικό αέριο.

Περίληψη των αλλαγών:

* Στεφανό θείο (S8) → Υγρό θείο (S8) → πολυμερή υγρού θείου (SN) → αέριο θείο (SN) → άτομα θείου (S)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι ακριβείς κλίμακες θερμοκρασίας για αυτές τις αλλαγές μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με την παρούσα πίεση και ακαθαρσίες.

* Ενώ το θείο μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές μορφές όπως στερεό, υγρό και αέριο, δεν είναι μέταλλο και δεν υποβάλλονται σε παρόμοιες μεταβάσεις όπως τα μέταλλα όταν θερμαίνονται.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή της συμπεριφοράς του θείου κάτω από υψηλές θερμοκρασίες!

Γεγονότα Oganesson – Στοιχείο 118

Γεγονότα Oganesson – Στοιχείο 118

Το Oganesson είναι το στοιχείο 118 στον περιοδικό πίνακα, με το σύμβολο του στοιχείου Og. Είναι ραδιενεργό συνθετικό στοιχείο (δεν υπάρχει στη φύση). Το Oganesson έχει τον υψηλότερο ατομικό αριθμό από οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Ακολουθεί μια συλλογή γεγονότων oganesson, συμπεριλαμβα

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί

Αμμωνία :Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις &Εμφάνιση

Αμμωνία :Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις &Εμφάνιση

Μπορείτε να πείτε ποιο είναι το πιο άφθονο αέριο στην ατμόσφαιρα; Αζωτο? Ναί! Το άζωτο είναι το πιο άφθονο αέριο στην ατμόσφαιρα. Αποτελεί περίπου το 78% του όγκου στην ατμόσφαιρα. Το άζωτο εμφανίζεται στη διατομική, δηλ., μορφή δινιτρογόνου ή N2. Έχετε διαβάσει τον περιοδικό πίνακα και παρατηρήσατ