Πώς αντιδρά η αμμωνία σε διάλυμα νερού;
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
Εξίσωση:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
Επεξήγηση:
* αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό.
* νερό (h₂o) Λειτουργεί ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (H⁺) στην αμμωνία.
* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) σχηματίζεται όταν η αμμωνία κερδίζει ένα πρωτόνιο από το νερό.
* ιόν υδροξειδίου (OH⁻) σχηματίζεται όταν το νερό χάνει ένα πρωτόνιο.
ισορροπία:
Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι τα προϊόντα (NH₄⁺ και OH⁻) μπορούν να αντιδράσουν στη μεταρρύθμιση της αμμωνίας και του νερού. Η θέση της ισορροπίας εξαρτάται από τις σχετικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
Συνέπειες της αντίδρασης:
* Βασική λύση: Ο σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) καθιστά τη λύση βασική. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο διαλύματα αμμωνίας έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.
* Αδύναμη βάση: Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση επειδή μόνο ένα μικρό κλάσμα μορίων αμμωνίας αντιδρά με νερό για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου και ιόντα υδροξειδίου.
* Χωρητικότητα buffering: Η ισορροπία μεταξύ των ιόντων αμμωνίας και αμμωνίου μπορεί να δράσει ως ρυθμιστικό διάλυμα, αντισταθμίζοντας τις μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.
Συνοπτικά: Η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου και ιόντα υδροξειδίου, καθιστώντας το διάλυμα βασικό. Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και η έκταση του ιονισμού καθορίζει τη δύναμη της αμμωνίας ως βάση.
