Διαφορά μεταξύ ενός φωσφόρου ατόμου και ιόντων φωσφιδίου;
άτομο φωσφόρου (p)
* χρέωση: Ουδέτερο (0)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: [NE] 3S² 3P³
* ηλεκτρόνια σθένους: 5 (στο εξωτερικό κέλυφος)
ιόν φωσφίδιο (p³⁻)
* χρέωση: Αρνητικό 3 (-3)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: [Ne] 3S² 3P⁶
* ηλεκτρόνια σθένους: 8 (κέρδισε 3 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα)
Εδώ είναι μια κατανομή της διαφοράς:
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Ένα άτομο φωσφόρου κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα φωσφίδιο ιόν. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο φωσφόρος έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζοντας άλλα τρία, επιτυγχάνει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος του.
* σταθερότητα: Το ιόν φωσφίδιο είναι πιο σταθερό από το άτομο φωσφόρου λόγω της ολοκλήρωσης του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων του, καθιστώντας το λιγότερο αντιδραστικό.
* σχηματισμός: Το άτομο φωσφόρου σχηματίζει ένα ιόν φωσφίδιο κερδίζοντας ηλεκτρόνια μέσω χημικών αντιδράσεων, συνήθως αντιδρώντας με μέταλλα.
Συνοπτικά:
A Atom Phosphorus είναι ένα ουδέτερο άτομο με πέντε ηλεκτρόνια σθένους, ενώ ένα φωσφίδιο ιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν με πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων σθένους. Το ιόν φωσφίδιο σχηματίζεται όταν ένα άτομο φωσφόρου κερδίζει τρία ηλεκτρόνια.
