Ποια είναι τα βήματα σε ένα πρόβλημα στοιχειομετρίας που ξεκινάει με γραμμάρια αντιδραστηρίου;
1. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του αντιδραστηρίου για να μετατρέψετε τα συγκεκριμένα γραμμάρια σε moles.
2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση παρέχει την αναλογία mole μεταξύ του αντιδραστηρίου και του επιθυμητού προϊόντος.
* Αυτή η αναλογία σας λέει πόσα moles του προϊόντος παράγονται για κάθε mole του αντιδραστηρίου που καταναλώνεται.
3. Μετατρέψτε τις γραμμομονείς του προϊόντος σε γραμμάρια:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του προϊόντος για να μετατρέψετε τις γραμμομονείς του προϊόντος που υπολογίζονται στο βήμα 2 σε γραμμάρια.
Ακολουθεί μια περίληψη των βημάτων με ένα παράδειγμα:
Παράδειγμα Πρόβλημα:
Πόσα γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl) παράγονται όταν τα 10,0 γραμμάρια του νατρίου (Na) αντιδρούν εντελώς με υπερβολικό αέριο χλωρίου (CL₂);
Ισορροπημένη εξίσωση:
2 Na + CL₂ → 2 NaCl
βήματα:
1.
* Μοριακή μάζα Na =22,99 g/mol
* Moles na =(10,0 g na) / (22,99 g / mol) =0,435 mol na
2.
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Na παράγουν 2 moles του NaCl. Η αναλογία mole είναι 2:2, ή 1:1.
* Moles του NaCl =0,435 mol Na * (1 mol NaCl / 1 mol Na) =0,435 mol NaCl
3. moles του προϊόντος σε γραμμάρια προϊόντος:
* Μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol
* Γραμμάρια NaCl =(0,435 mol NaCl) * (58,44 g/mol) =25,4 g NaCl
Επομένως, παράγονται 25,4 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου.
Βασικά σημεία:
* Ισορροπημένη εξίσωση: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι απαραίτητη για τον προσδιορισμό των αναλογιών των γραμμών.
* Μοριακή μάζα: Η γνώση των μοριακών μάζων του αντιδραστηρίου και του προϊόντος είναι ζωτικής σημασίας για τη μετατροπή μεταξύ γραμμάρια και moles.
* ratio mole: Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση είναι το κλειδί για τη σύνδεση της ποσότητας του αντιδραστηρίου με την ποσότητα του προϊόντος.
