Όταν ένα άτομο νατρίου αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει ένωση είναι το νέον και το αργό όπως αυτά στα ευγενή αέρια;
* αντίδραση νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) , κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει το νάτριο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και το χλώριο που κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια (όπως το νέον και το αργόν) βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα. Δεν είναι αντιδραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
* νάτριο και χλώριο έναντι ευγενών αέριο: Ενώ το νάτριο και το χλώριο γίνονται και τα ιόντα μετά την αντίδραση, οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους αλλάζουν, αλλά δεν γίνονται οι ίδιοι με το νέον ή το αργό.
Εδώ είναι γιατί:
* Neon (NE): Το Neon έχει 10 ηλεκτρόνια, με 2 στο πρώτο κέλυφος και 8 στο δεύτερο κέλυφος. Μετά την αντίδραση, το νάτριο έχει 10 ηλεκτρόνια, αλλά η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι διαφορετική από το νέον. Έχει 2 στο πρώτο κέλυφος, 8 στο δεύτερο κέλυφος και 0 στο τρίτο κέλυφος.
* Argon (AR): Το Argon έχει 18 ηλεκτρόνια. Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο που έχει 18 ηλεκτρόνια, αλλά η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι επίσης διαφορετική από το αργόν. Έχει 2 στο πρώτο κέλυφος, 8 στο δεύτερο κέλυφος και 8 στο τρίτο κέλυφος.
Εν ολίγοις:
Ενώ το νάτριο και το χλώριο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων κερδίζοντας ή χάνουν ηλεκτρόνια, δεν γίνονται πανομοιότυπα με το νέον ή το αργό Επειδή η συγκεκριμένη διάταξη των ηλεκτρονίων τους διαφέρει.
