Πώς θα έπρεπε να αλλάξετε αυτή τη χημική εξίσωση να υπακούει στον νόμο της μάζας διατήρησης 2C C2H4;
Κατανόηση του νόμου της διατήρησης της μάζας
Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστημάτων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Με άλλα λόγια, τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση.
εξισορρόπηση της εξίσωσης
Δείτε πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση:
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Τα στοιχεία που υπάρχουν είναι ο άνθρακας (C) και το υδρογόνο (Η).
2. Μετρήστε τα άτομα σε κάθε πλευρά:
* Αντιδραστήρια: 2C
* Προϊόντα: 2C + 4H
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να προσθέσουμε συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους. Ας ξεκινήσουμε με το υδρογόνο:
* Αντιδραστήρια: 2C
* Προϊόντα: 2C + 4H (ήδη ισορροπημένο για υδρογόνο)
4. Τελική ισορροπημένη εξίσωση: Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
2c + 2Η2 → C2H4
Επεξήγηση:
* Προσθέσαμε έναν συντελεστή "2" μπροστά από το Η2 (αέριο υδρογόνου) στην πλευρά του αντιδραστηρίου για να εξισορροπήσει τα 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του προϊόντος (C2H4).
* Τώρα έχουμε 2 άτομα άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, ικανοποιώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Αυτή η ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύει τώρα μια πιθανή χημική αντίδραση:2 άτομα άνθρακα που αντιδρούν με 2 μόρια υδρογόνου για να σχηματίσουν ένα μόριο αιθυλενίου (C2H4).
