Οι αδύναμοι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται μόνο μεταξύ ατόμων παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αδύναμοι χημικοί δεσμοί βασίζονται σε διαφορετικές δυνάμεις από την ηλεκτροαρνητικότητα. Οδηγούνται κατά κύριο λόγο από τις δυνάμεις van der Waals, τους δεσμούς υδρογόνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας βασικός παράγοντας σε ισχυρούς δεσμούς όπως ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί. Καθορίζει την κατανομή των ηλεκτρονίων και τη διανομή του φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
* δυνάμεις van der waals προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, που εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων.
* δεσμούς υδρογόνου εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο), δημιουργώντας μια διπολική στιγμή. Αυτοί οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς αλλά ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ των μορίων του νερού, παρόλο που το οξυγόνο και το υδρογόνο έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθερμικές.
* ευγενή αέρια: Παρόλο που τα ευγενή αέρια έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, μπορούν ακόμα να σχηματίσουν αδύναμες αλληλεπιδράσεις van der Waals.
Συνοπτικά: Ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας σημαντικός παίκτης σε ισχυρούς χημικούς δεσμούς, διαδραματίζει λιγότερο σημαντικό ρόλο σε αδύναμους δεσμούς, οι οποίοι επηρεάζονται από άλλες δυνάμεις.
