bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η ενέργεια δέσμευσης ενός μυθιστορήματος πυρήνων με μαζικό ελάττωμα 0,00084 kg mol;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ενέργεια δέσμευσης ενός μοσχεύματος πυρήνων με μαζικό ελάττωμα 0,00084 kg/mol:

Κατανόηση των εννοιών

* μάζα: Η διαφορά μεταξύ της μάζας του πυρήνα και του αθροίσματος των μαζών των μεμονωμένων πρωτονίων και νετρονίων.

* Ενέργεια δέσμευσης: Η ενέργεια που συγκρατεί τον πυρήνα μαζί. Αυτή η ενέργεια είναι ισοδύναμη με το μαζικό ελάττωμα σύμφωνα με τη διάσημη εξίσωση του Αϊνστάιν, e =mc².

* Η ισοδυναμία της μαζικής ενέργειας του Einstein: Αυτή η θεμελιώδης αρχή δηλώνει ότι η μάζα και η ενέργεια είναι εναλλάξιμα.

Υπολογισμοί

1. Μετατρέψτε το ελάττωμα μάζας στην ενέργεια:

* Χρησιμοποιήστε την ακόλουθη μετατροπή:1 kg =9 x 10⁶ ⁶ j

* Ενέργεια δέσμευσης (e) =(μάζα ελάττωμα) * (ταχύτητα φωτός) ²

* E =(0,00084 kg/mol) * (3 x 10⁸ m/s) ²

* E =7.56 x 10¹³ j/mol

αποτέλεσμα

Η ενέργεια δέσμευσης ενός μοσχεύματος πυρήνων με μάζα ελάττωμα 0,00084 kg/mol είναι 7.56 x 10¹³ j/mol .

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το μαζικό ελάττωμα δίνεται σε χιλιόγραμμα ανά mole. Εάν δοθεί σε άλλη μονάδα (όπως οι ατομικές μονάδες μάζας), θα πρέπει πρώτα να την μετατρέψετε σε KG/mol.

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικ

Διαφορά μεταξύ σαπωνοποίησης και εξουδετέρωσης

Διαφορά μεταξύ σαπωνοποίησης και εξουδετέρωσης

Κύρια διαφορά – Σαπωνοποίηση έναντι Εξουδετέρωσης Η σαπωνοποίηση και η εξουδετέρωση είναι πολύ σημαντικές χημικές αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται τόσο σε εργαστηριακή όσο και σε βιομηχανική κλίμακα. Η σαπωνοποίηση είναι γενικά ο σχηματισμός σαπουνιού με τη μορφή εναιωρήματος. Αυτό συμβαίνει λόγω τη