Είναι η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρόνων όξινης βασικής ή πολικότητας;
* πολικότητα: Αυτό περιγράφει ένα μόριο με ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό (δ+) και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό (δ-).
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, ένα άτομο στον δεσμό τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο με λιγότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων και μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο με περισσότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων.
* οξύτητα και βασική: Αυτές οι ιδιότητες σχετίζονται με την ικανότητα ενός μορίου να δωρίζει ή να δέχεται πρωτόνια (ιόντα Η+). Ενώ η πολικότητα μπορεί να επηρεάσει την οξύτητα και την βασικότητα, δεν είναι ο μοναδικός καθοριστικός παράγοντας.
Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο η πολικότητα σχετίζεται με την οξύτητα και την βασικότητα:
* Τα πολικά μόρια μπορεί να είναι πιο όξινα ή βασικά: Οι μερικές χρεώσεις που δημιουργούνται από την πολικότητα μπορούν να κάνουν ένα μόριο πιο πιθανό να δωρίσει ή να δεχτεί ένα πρωτόνιο. Για παράδειγμα, ένα πολικό μόριο με μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου μπορεί να είναι πιο πιθανό να δωρίσει αυτό το πρωτόνιο και να ενεργεί ως οξύ.
* Η πολικότητα δεν αποτελεί εγγύηση οξύτητας ή βασικότητας: Ορισμένα πολικά μόρια δεν είναι ούτε όξινα ούτε βασικά, ενώ ορισμένα μη πολωτικά μόρια μπορούν να εμφανίζουν όξινες ή βασικές ιδιότητες λόγω άλλων παραγόντων.
Συνοπτικά: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί πολικότητα, η οποία μπορεί να συμβάλει στην οξύτητα ή την βασικότητα ενός μορίου, αλλά η ίδια η πολικότητα δεν είναι συνώνυμη με καμία ιδιότητα.
