Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών δεσμών και ιοντικών δεσμών;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
* ίση ή άνιση κοινή χρήση: Η κατανομή των ηλεκτρονίων μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική δεσμός) ή άνιση (πολικός ομοιοπολικός δεσμός).
* Nonpolar: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Polar: Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο από την άλλη.
* Μοριακές ενώσεις: Τα ομοιοπολικά ομόλογα σχηματίζουν μόρια. Αυτά τα μόρια μπορεί να είναι μικρά και απλά, όπως το νερό (H₂O), ή μεγάλα και πολύπλοκα, όπως οι πρωτεΐνες.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Δεν είναι αγώγιμο: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * μεταφέρει * ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις, οι οποίες είναι συνήθως κρυσταλλικές στερεές.
* Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ομοιοπολικές ενώσεις.
* αγώγιμο σε λύση: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
Εδώ είναι μια αναλογία:
Σκεφτείτε το σαν να μοιράζεστε μια πίτσα.
* ομοιοπολικός δεσμός: Δύο φίλοι μοιράζονται μια πίτσα εξίσου (nonpolar) ή ένας φίλος παίρνει μια ελαφρώς μεγαλύτερη φέτα (πολική).
* Ιονικός δεσμός: Ένας φίλος παίρνει ολόκληρη την πίτσα, αφήνοντας τον άλλο φίλο χωρίς τίποτα. Ο φίλος με την πίτσα γίνεται αρνητικά φορτισμένη (παίρνει περισσότερα ηλεκτρόνια) και ο άλλος φίλος γίνεται θετικά φορτισμένος (χάνει ηλεκτρόνια). Τώρα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων χρεώσεων τους.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο | Μεταφέρονται |
| Τύποι ατόμων | Μη μέταλλα | Μέταλλο και μη μέταλλο |
| Δύναμη δεσμού | Ασθενέστερος | Ισχυρότερη |
| Τύπος σύνθεσης | Μοριακό | Ιωνικός |
| Μηχανή/Βρασμό | Κατώτερο | Υψηλότερη |
| Αγωγιμότητα | Κακή (συνήθως) | Καλό σε λύση/τήγμα |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να πάω σε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με συγκεκριμένες πτυχές!
