Πόσοι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί υπάρχουν στο 2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των πολικών ομοιοπολικών δεσμών στο Of₂ (difluoride οξυγόνου):

1. Κατανοήστε τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

2. Ηλεκτροαρνητικότητα

* οξυγόνο (o): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,44

* Φθορίνη (F): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,98

3. Ανάλυση του ₂

* Το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο.

* Κάθε δεσμός οξυγόνου-φθορίνης στο Of₂ έχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο δεσμοί οξυγόνου-φθορίνης στο Of₂, υπάρχουν δύο πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί στο Of₂.

οπτική αναπαράσταση:

`` `

Ο

/ \

F f

δ+ δ+

`` `

Συμπέρασμα: Of₂ έχει Δύο πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί .