Τύπος για ιοντική ένωση ψευδαργύρου;

Ο ψευδάργυρος σχηματίζει ένα ιόν +2 (Zn²⁺). Για να προσδιορίσετε τον τύπο για μια ιοντική ένωση που περιέχει ψευδάργυρο, πρέπει να γνωρίζετε το φορτίο του άλλου ιόντος. Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:

Παράδειγμα 1:Χλωρίδιο ψευδαργύρου

* Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) έχει φορτίο -1.

* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο ιόντα χλωριούχου για κάθε ιόν ψευδαργύρου.

* Φόρμουλα: Zncl₂

Παράδειγμα 2:οξείδιο ψευδαργύρου

* Το ιόν οξειδίου (O2⁻) έχει φορτίο -2.

* Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες.

* Φόρμουλα: ZnO

Γενικός κανόνας:

1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Προσδιορίστε το φορτίο του ιόντος ψευδαργύρου (Zn²⁺) και το φορτίο του άλλου ιόντος στην ένωση.

2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο: Υπολογίστε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των δύο χρεώσεων.

3. Προσδιορίστε τους δείκτες: Διαχωρίστε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο από κάθε χρέωση του ιόντος για να λάβετε τους δείκτες για τον τύπο.

Θυμηθείτε:

* Ο τύπος για μια ιοντική ένωση αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων.

* Το κατιόν (θετικό ιόν) γράφεται συνήθως πρώτα.

* Ο δείκτης "1" δεν είναι γραμμένος.