Ποια είναι η χημική σύνδεση της αμμωνίας;
* αζώτου (n) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* υδρογόνο (h) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, το άζωτο χρειάζεται τρία ακόμη ηλεκτρόνια, ενώ κάθε υδρογόνο χρειάζεται ένα. Το άζωτο μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μια οπτική αναπαράσταση:
* n (με 5 ηλεκτρόνια σθένους) + h (με 1 ηλεκτρόνιο σθένος) + h (με 1 ηλεκτρόνιο σθένος) + h (με 1 ηλεκτρόνιο σθένος) = nh₃ (αμμωνία)
Βασικά σημεία:
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Lone Pair: Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου.
Σημαντική σημείωση: Η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου και το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις ιδιότητές της, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να ενεργεί ως αδύναμη βάση και ο ρόλος της στη δέσμευση υδρογόνου.
